与22gCO2所含氧原子数相等的水的质量是? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．与22gCO₂所含氧原子数相等的水的质量是？

分析根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

解答解：n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，则n（O）=1mol，n（H₂O）=n（O）=1mol，m（H₂O）=1mol×18g/mol=18g，
答：与22gCO₂所含氧原子数相等的水的质量是18g．

点评本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意相关公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．

练习册系列答案

[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

B．

[Cl^-]＞[H⁺]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]

C．

[NH₄⁺]＞[OH^-]＞[Cl^-]＞[H⁺]

D．

[OH^-]＞[H⁺]＞[Cl^-]＞[NH₄⁺]

17．

（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO₂加热，PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为Pb₂O₃
已知PbO₂与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式Pb₂O₃+2HNO₃=PbO₂+Pb（NO₃）₂+H₂O
（2）①另一实验小组也取一定量的PbO₂加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30mLCH₃COOH一CH₃COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO₂与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液．写出PbO₂参与该反应的化学方程式PbO₂+2KI+4CH₃COOH=（CH₃COO）₂Pb+2CH₃COOK+I₂+2H₂O，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），Na₂S₂O₃标准溶液的消耗量为20mL．
②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+H₂O
用CH₃COOH一CH₃COONa的混合液而不用CH₃COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式Na₂S₂O₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+S↓+SO₂↑+H₂O
③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO₂相对分子质量323）沉淀，然后过滤、洗涤、烘干，得固体质量为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式Pb₅O₇．

14．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br₂的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl₂，更环保．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

1．

四川含有丰富的矿产资源，钒矿、钛矿、黄铁矿等七种矿产储量位居全国第1位．回答下列问题：
（1）V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂．SO₂ 分子中键角＜ 120°（填“＞”、“＜”或“=”）；SO₃分子中S原子的杂化轨道类型为sp²；V₂O₅ 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），该盐阴离子的立体构型为正四面体．
（2）VO₂⁺在酸性条件下可被草酸（H₂C₂O₄）还原为VO²⁺，草酸被氧化为CO₂，该反应用于钒含量的测定．写出反应的离子方程式2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O．
（3）钛在元素周期表中的位置为第四周期，第ⅣB族，其电子排布式为[Ar]3d²4s²．用乙醚从TiCl₃的饱和溶液中萃取可得TiCl₃•6H₂O绿色晶体，其配位数为6，将1mol该晶体加入到足量硝酸银溶液中可得2mol白色沉淀，则该配合物的化学式是[Ti（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O．
（4）科学家通过X射线探明，黄铁矿（FeS₂）的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，若在FeS₂晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A．则晶体密度表达式为$\frac{60}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

11．利多卡因（

）是一种局部麻醉药物，可由下列路线合成：

（1）B中含氧官能团的名称是硝基，D的结构简式为

．
（2）A生成B的化学方程式为

．
（3）由D生成利多卡因的化学反应类型是取代反应．
（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式

．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应 ②苯环上只有两个处于对位的取代基③能发生银镜反应
（5）已知：

，写出以苯和乙醇为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

18．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、MnO₄^-
	B．	pH=7的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	pH＞12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、AlO₂^-
	D．	pH=0的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^-、ClO^-

15．下列有关实验操作和结论均正确的是（　　）

选项	操作	结论
A	配制FeCl₂溶液时加入适量的盐酸	抑制Fe²⁺水解
B	浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO₄溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去	“黑面包实验”产生的气体具有还原性
C	制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上	防止倒吸，便于分层．
D	幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca₅（PO₄）₃OH转化为Ca₅（PO₄）₃F，防止蛀牙	K_sp[Ca₅（PO₄）₃F]＜K_sp[Ca₅（PO₄）₃OH]

	A．	Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，含有的阴、阳离子数目之比也相同
	B．	金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
	C．	钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
	D．	实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

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