题目内容

3．（1）燃烧法是测定有机物组成的传统方法．有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90．取1.8g X在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．则有机物X的分子式为C3H6O3．
（2）核磁共振谱（NMR）是现代化学测定有机物结构最常用的方法之一．已知（1）中有机物X含有一个-COOH，在1HNMR谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3：1：1：1．则X的结构简式为．
（3）化合物A和B的分子式都是C3H6Cl2，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为CH3CCl2CH3．B的PMR谱上有2个峰，B的结构简式为CH2ClCH2CH2Cl，写出物质B在NaOH水溶液中加热条件下反应的化学方程式CH2ClCH2CH2Cl+2NaOH$\stackrel{加热}{→}$CH2OHCH2CH2OH+2NaCl．

分析 （1）根据有机物的质量和相对分子质量可计算有机物的物质的量，根据生成的水和二氧化碳的质量可计算有机物中含有的C、H原子个数，结合相对分子质量可计算O原子个数，进而可求得分子式；
（2）结合其核磁共振氢谱中吸收峰的个数和面积之比确定其结构简式；
（3）有机物分子中含有几种位置不同的H原子，其核磁共振氢谱中就会出现几种峰；卤代烃在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇．

解答 解：（1）设有机物的分子式为CxHyOz，有机物的质量为1.8g，浓硫酸增重即水的质量为1.08g，碱石灰增重即二氧化碳的质量为2.64g，
n（CxHyOz）=$\frac{1.8g}{90g/mol}$=0.02mol，
n（H2O）=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，
n（CO2）=$\frac{2.64g}{44g/mol}$=0.06mol，
根据氢原子、碳原子守恒建立关系式：0.02x=0.06，0.02y=0.06×2，
解得x=3，y=6．
所以反应物分子式为C3H6Oz，
又因为有机物分子量为90，则有机物中O原子数为$\frac{90-12×3-1×6}{16}$=3，
故推得有机物分子式为C3H6O3，
故答案为：C3H6O3；
（2）若该有机物含有羧基，且该有机物的核磁共振氢谱图中出现4个吸收峰，说明含有4类氢原子，面积比为3：1：1：1，则这四类氢原子个数之比为3：1：1：1，所以其结构简式为，
故答案为：；
（3）分子式为C3H6Cl2，A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则A分子中只有1种H原子，结构简式为：CH3CCl2CH3；B的PMR谱上有2个峰，则B分子中有2种H原子，则B的结构简式为：CH2ClCH2CH2Cl；CH2ClCH2CH2Cl在NaOH水溶液中加热条件下水解生成醇，反应方程式为：CH2ClCH2CH2Cl+2NaOH$\stackrel{加热}{→}$CH2OHCH2CH2OH+2NaCl，
故答案为：CH3CCl2CH3；CH2ClCH2CH2Cl；CH2ClCH2CH2Cl+2NaOH$\stackrel{加热}{→}$CH2OHCH2CH2OH+2NaCl．

点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据相对分子质量确定氧原子个数．

练习册系列答案
相关题目
13．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量．一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小．
14．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．15g甲基（-CH3）所含有的电子数是9NA
B．7.8g  中含有的碳碳双键数为0.3NA
C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA
D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA
11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-
B．CO2的电子式：
C．Cl-离子的结构示意图：
D．苯的结构简式：C6H6
18．下列关于芳香烃的叙述中不正确的是（　　）
A．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响
B．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100～110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100℃时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响
C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
D．除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，然后分液即可
8．向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物质是（　　）
A．KI和NaBrB．KCl和NaClC．KCl和NaBrD．KCl、NaCl和I2
15．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应的焓变与反应的途径有关
B．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱
C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多
12．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（1）在该反应中还原剂为HCl，还原产物为MnCl2
（2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（3）若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8 mol．

某含Na＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）

A．取样，滴加硫氰化钾溶液

B．取样，加氯水和CCl4，振荡

C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网