题目内容
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O | |
| B． | 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- | |
| D． | 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2O |
分析 A．不符合反应客观事实，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮；
B．电荷不守恒；
C．二氧化碳过量，反应生成强氢氧化铝和碳酸氢钠；
D．氨水吸收足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵；
解答 解：A．将铜丝插入稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al（OH）3，离子方程式：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
D．氨水吸收足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式：2NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重复分解、氧化还原反应的离子方程式书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．
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3．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 2812Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ）
| A． | 12 | B． | 14 | C． | 16 | D． | 18 |
4．现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩浓盐酸．下列说法正确的是（ ）
| A． | 以上物质能导电的是④⑥⑩ | |
| B． | 以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩ | |
| C． | 属于非电解质的是②⑤⑦ | |
| D． | 以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩ |
．
8．向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物质是（ ）
| A． | KI和NaBr | B． | KCl和NaCl | C． | KCl和NaBr | D． | KCl、NaCl和I2 |
18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| A | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性：S＞C |
| B | 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液 | 未出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷没有水解 |
| C | 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
| D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 | 下层液体显紫红色 | 氧化性：Fe3+＞I2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）
| A． | 石灰石溶解在稀HCl中 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| C． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| D． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ |
H是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
H2O