题目内容

下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

S2－具有还原性

S2－能除去工业废水中的Cu2＋等重金属离子

B

NH3具有还原性

蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近浓氨水时冒白烟

C

熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3＋和O2－

电解熔融状态的Al2O3制备Al

D

SO2具有漂白性

SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

练习册系列答案
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8．向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物质是（　　）
A．KI和NaBrB．KCl和NaClC．KCl和NaBrD．KCl、NaCl和I2

已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O，下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3－＞BrO3－ ＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（ ）

选项

X溶液

固体Y

Z溶液

现象

A

浓硫酸

亚硫酸氢钠

品红试液

品红褪色

B

浓氨水

CaO

紫色石蕊试液

溶液变红

C

盐酸

石灰石

硅酸钠溶液

出现白色沉淀

D

双氧水

MnO2

氢硫酸溶液

产生浑浊

某含Na＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）

A．取样，滴加硫氰化钾溶液

B．取样，加氯水和CCl4，振荡

C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

下列有关“水”的说法中正确的是（ ）

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境无污染

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可溶解Au、Pt

C．氨水能导电，说明氨气是电解质

D．往新制备的氯水中和SO2的水溶液中分别滴入石蕊试液时的现象不同

写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：

（1）盐酸（硫酸），试剂_________，离子方程式__________________________；

（2）NaOH（Na2CO3），试剂________，离子方程式___________ _________ ___；

（3）NaCl（CuCl2），试剂________，离子方程式_______________________ __。
9．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个体积可变的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=1.3mol，n（NH3）=0.6mol，求a的值．
（2）反应平衡时，混合气体的体积为71.68L（标况下），其中NH3的体积分数为25%，求达到平衡时，N2和H2的转化率之比．
（3）计算反应从开始至平衡时放出的热量．
10．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应吸热（填“吸热”或“放热”）．
（3）用H2还原WO2也可以得到金属钨．已知：
WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2（g）+2H2═W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ•mol-1
则WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I2（g）$?_{约3000℃}^{1400℃}$WI4（g）．
下列说法正确的有a、b．
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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