题目内容
氢原子的3d和4s能级的能量高低是（ ）
| A、3d＞4s |
| B、3d＜4s |
| C、3d=4s |
| D、无3d、4s轨道，无所谓能量高低 |
考点：原子核外电子的能级分布
专题：
分析：核外电子的能量是不同的，多电子原子核外电子，是按照电子的能量由低到高的顺序，从近到远排列，氢原子只是填充了1s层的一个电子，不存在电子间能级交错，据此分析解答．
解答：
解：氢原子核外只有1个电子，只填充了1s层的一个电子，不存在电子间能级交错，各轨道的能量只取决于主量子数n，即n越大，能量越高，所以3d＜4s，
故选B．
故选B．
点评：本题主要考查原子中核外电子的运动规律，注意电子的能量不同、电子在核外分层运动，明确氢原子不存在电子间能级交错是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法不正确的是（ ）| A、H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积，加快反应 |
| B、a极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下的H2 1.12 L |
| D、H+由b极通过固体酸电解质传递到a极 |
己知向NaNO2溶液中加入酸性KMn04溶液发生如下反应：2KMn04+5NaNO2+3H2S04=2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O 有关该反应的下列说法中正确的是（ ）
| A、KMn04作氧化剂 |
| B、该反应不属于离子反应 |
| C、氮元素被还原 |
| D、当反应中转移10 mol电子时，生成lmol MnS04 |
仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能属于离子化合物的是（ ）
| A、H，O，S |
| B、Na，H，O |
| C、K，Cl，O |
| D、H，N，S |
下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（ ）
A、硫酸铵溶液显酸性：NH
| ||
| B、向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2-=Ag2S↓ | ||
| C、将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- | ||
| D、向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑ |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（ ）
| A、元素A所形成的氧化物只有一种 |
| B、元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
| C、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 |
| D、氢化物的稳定性：A＞B |
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，17g羟基中所含电子数为9NA |
| B、常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，转移2 NA个电子 |
| C、常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2 NA个O 原子 |
| D、在0.1 mol过氧化钠中，阴离子总数等于0.2 NA |
W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为O．下列说法正确的是（ ）
| A、离子半径：W＞X＞Z |
| B、原子半径：Z＞X＞Y |
| C、单质的熔点：W＞Z＞Y |
| D、最高正价：Z＞W＞X |