题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，17g羟基中所含电子数为9NA |
| B、常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，转移2 NA个电子 |
| C、常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2 NA个O 原子 |
| D、在0.1 mol过氧化钠中，阴离子总数等于0.2 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子；
B、常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，阻止了反应继续进行；
C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L混合气体的物质的量；
D、过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根离子；
B、常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，阻止了反应继续进行；
C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L混合气体的物质的量；
D、过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根离子；
解答：
解：A、17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，所含电子数为9NA，故A正确；
B、在常温下，铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应继续进行，所以无法计算转移的电子数，故B错误；
C、不是标况下，题中条件无法计算22.4L混合气体的物质的量，故C错误；
D、过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根离子，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子，故D错误．
故选A．
B、在常温下，铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应继续进行，所以无法计算转移的电子数，故B错误；
C、不是标况下，题中条件无法计算22.4L混合气体的物质的量，故C错误；
D、过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根离子，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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| ||||||||
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| ||
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| ||
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