Question

已知反应：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO（正反应为放热反应），在25℃、101kPa时达到平衡，此时的质量分数为50%．
（1）判断NO₂溶于水是否达到平衡，最显著的标志是

 

；
（2）在NO₂溶于水的平衡体系中，若要使HNO₃的质量分数高于50%，可采取的措施有：
措施1：

 

；
措施2：

 

；
措施3：

 

；
（3）试从化学平衡移动原理出发，简要解释为什么足量的铜与浓HNO₃反应时，生成的气体先是NO₂，后是NO．

 

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Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）该反应中只有二氧化氮是有色物质，当达到平衡状态时气体颜色不发生变化；
（2）NO₂溶于水的平衡体系中，若要使HNO₃的质量分数高于50%，即平衡向右移动，可以采用增大压强、降低温度等方法；
（3）硝酸浓度高于50%时，3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO向逆反应方向移动，当低于50%时，平衡向正反应方向移动．

解答： 解：（1）该反应中只有二氧化氮是有色物质，当达到平衡状态时气体颜色不发生变化，所以判断NO₂溶于水是否达到平衡，最显著的标志是气体颜色不再发生变化，故答案为：气体颜色不再发生变化；
（2）NO₂溶于水的平衡体系中，若要使HNO₃的质量分数高于50%，即平衡向右移动，该反应的反应前后是气体体积减小的放热的可逆反应，可以采用增大压强通入二氧化氮、降低温度、通入二氧化氮和氧气等方法，
故答案为：通入二氧化氮、降低温度、通入二氧化氮和氧气等方法；
（3）硝酸浓度高于50%时，3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO向逆反应方向移动，所以不能生成NO，当低于50%时，平衡向正反应方向移动，所以生成NO，
故答案为：硝酸浓度高于50%时，3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO向逆反应方向移动，所以不能生成NO，当低于50%时，平衡向正反应方向移动，所以生成NO．

点评：本题考查化学平衡状态判断、平衡移动影响因素等知识点，侧重考查分析、知识运用能力，会根据方程式特点分析解答，题目难度中等．