题目内容
仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能属于离子化合物的是（ ）
| A、H，O，S |
| B、Na，H，O |
| C、K，Cl，O |
| D、H，N，S |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
解答：
解：A．这三种元素组成亚硫酸、硫酸，这两种物质中只含共价键，属于共价化合物，故A选；
B．这三种元素形成化合物NaOH，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故B不选；
C．这三种元素形成次氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠，这三种物质中钠离子和酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故C不选；
D．这几种元素之间形成硫化铵、硫氢化铵，铵根离子和 酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故D不选；
故选A．
B．这三种元素形成化合物NaOH，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故B不选；
C．这三种元素形成次氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠，这三种物质中钠离子和酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故C不选；
D．这几种元素之间形成硫化铵、硫氢化铵，铵根离子和 酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故D不选；
故选A．
点评：本题考查离子化合物的判断，明确物质构成微粒及物质之间作用力即可解答，注意铵盐中都含有离子键，题目难度不大．
练习册系列答案
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对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是（ ）
| A、该溶液与PH=10的 Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1 |
| B、该溶液由水电离出来的c（H+）与PH=4的NH4Cl溶液相同 |
| C、降低温度，溶液的c（NH4+）/c（NH3?H3O）减小，PH降低 |
| D、往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c（NH4+）+c（NH3?H3O）=c（Cl-） |
常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A、常温下，PbI2的Ksp为2×10-6 |
| B、温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变 |
| C、常温下Ksp[PbS]=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）?PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5×1018 |
| D、T时刻改变的条件是由于升高温度，PbI2的Ksp增大 |
下列说法正确的是（ ）
| A、非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物 |
| B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 |
| D、只有非金属原子间才能形成共价键 |
氢原子的3d和4s能级的能量高低是（ ）
| A、3d＞4s |
| B、3d＜4s |
| C、3d=4s |
| D、无3d、4s轨道，无所谓能量高低 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O |
将a g二氧化锰粉末加入b mol?L-1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A、可以收集到氯气
| ||
| B、反应后溶液中的Cl-数目为2aNA/87 | ||
C、NA可表示为
| ||
| D、反应后溶液中的H+数目为（bc-2d） |
如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误是（ ）
| X | A | ||
| Y | C | B |
| A、原子半径大小：Y＞C＞X＞A |
| B、Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2：3 |
| C、X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A |
| D、A、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应 |