题目内容
如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法不正确的是（ ）| A、H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积，加快反应 |
| B、a极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下的H2 1.12 L |
| D、H+由b极通过固体酸电解质传递到a极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生氧化反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从b极流向a极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由b极通过固体酸电解质传递到a极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，以此解答该题．
解答：
解：A．反应的接触面积越大，反应速率越大，故A正确；
B．该电池为酸性电池，所以正极电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；
C．每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的H2 1.12 L，故C正确；
D．原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由b极通过固体酸电解质传递到a极，故D正确．
故选B．
B．该电池为酸性电池，所以正极电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；
C．每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的H2 1.12 L，故C正确；
D．原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由b极通过固体酸电解质传递到a极，故D正确．
故选B．
点评：该题是高考中的常见题型，侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力．学习中要明确原电池电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写等问题，难度不大．
练习册系列答案
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| B、3d＜4s |
| C、3d=4s |
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下列有关能量转化的说法中正确的是（ ）
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D、 反应“C+H2O
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