题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、1 molCO2为22.4L
B、标准状况下，1mol水体积为22.4L
C、相同状况下，1molH2和O2所占体积相同
D、只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4mol/L
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A．气体的摩尔体积不知，无法计算体积；
B．标况下的气体摩尔体积为：22.4L/mol，其使用条件为：①物质的状态表示是气体，②必须告诉是标准状况下，标况下水的状态不是气体，不能够使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积；
C．同温同压下，气体的Vm相同；
D．物质的量一定时，影响气体体积因素有：温度，压强，非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol；
解答： 解：A．气体的摩尔体积不知，无法计算体积，当在标准状况下，气体为22.4L，故A错误；
B．气体的体积计算公式：V=nVm，在标准状况下，气体摩尔体积为：22.4L/mol，在标准状况下，由于水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积，故B错误；
C．同温同压下，气体的Vm相同，V=nVm，则二者的体积相同，故C正确；
D．由PV=nRT可知，非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，非标况下1 mol气体所占的体积也可能是22.4 L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了气体摩尔体积所以条件，题目难度不大，注意气体摩尔体积为：22.4L/mol，其使用条件为：①物质的状态表示是气体，②必须告诉是标准状况下，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的灵活应变能力．
练习册系列答案
相关题目
将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）
A、0.1 mol．L-1
B、0.2mol．L-1
C、0.4mol．L-1
D、无法计算
Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0.0lmol．
阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成．溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
 
．该过程中涉及的离子方程式有
 
、
 
．
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为
 
（写化学式）．
（3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
 
mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．
Ⅱ．a mol Cu2S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为
 
mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）．
Ⅲ．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为
 
．据此计算出△H2=
 
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业．工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下．

已知：Ⅰ：
Ti（s）+O2（g）=TiO2（s）△H=-946kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-815kJ?mol-1
Ⅱ：某温度下各物质的沸点如下：
物质TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3
沸点/℃13631056.5180
回答下列问题：
（1）在氯化工序中发生反应：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（g）+2CO （g）．试计算其反应的△H=
 
 kJ?mol-1；反应的平衡常数表达式K=
 
，在图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图．
（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用
 
方法获得较纯净的TiCl4．
（3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1．该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因
 

（4）还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是
 
．
（5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2-），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：
 
．
硫酸厂常用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸．
（1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为
 
．
（2）SO2和O2的反应为2SO2（g）+O2（g）
催化剂
2SO3（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列
 
（填序号）可作为反应达到平衡的判断依据．
A．v正（SO2）=v正（SO3）
B．各组分的体积分数不再变化
C．反应体系的温度不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化
（3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的．试分析气、液热交换时通常使用的仪器是
 
．（写名称）
（4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是
 
．（填序号）
A．NaOH溶液、酚酞试液              B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．氨水、酚酞试液                  D．碘水、淀粉溶液．
现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：

请回答：
（1）D溶液pH
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）
 
．
（2）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
 
（用化学式表示）
（3）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者
 
后者（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
 
．
（5）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为
 
、
 
（填化学式）．
某研究性学习小组的同学利用下图来验证一定质量的铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数，已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体．

（1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式
 
；
（2）C装置的作用是
 
；
（3）反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若实验中有NO产生，则在D中可观察到的现象是
 
；
（4）反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2，其理由是
 
；
（5）利用A装置中反应后的溶液还可确定铜的质量分数，方法是：取出A中反应后的溶液，先向其中加入足量的
 
溶液，然后再进行
 
，
 
，
 
，
 
．（填操作名称）
1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（　　）
A、乙炔B、丙炔
C、2-戊炔D、1，3-丁二烯
下列说法正确的是（　　）
A、Al（OH）3能与NaOH溶液反应，则Al（OH）3也能与氨水反应
B、过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
C、Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

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