题目内容
现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：
请回答：
（1）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） ．
（2）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 （用化学式表示）
（3）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者 后者（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ．
（5）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 （填化学式）．
请回答：
（1）D溶液pH
（2）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
（3）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
（5）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为
考点：几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl3，B为NaOH，由B、C反应流程图知，Y为NH3，C应该为铵盐，所以C为NH4HSO4，D就为Na2CO3气体，Z为CO2，
（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，能水解，据此确定溶液的酸碱性；
（2）根据酸、碱的电离以及盐类的水解的角度比较溶液pH的大小；
（3）NH4HSO4电离出的H+对NH4+的水解起到抑制作用，从盐类水解的影响因素以及平衡移动的角度分析；
（4）从溶液电荷守恒的角度分析；
（5）加热促进盐类的水解，根据盐类水解原理分析．
（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，能水解，据此确定溶液的酸碱性；
（2）根据酸、碱的电离以及盐类的水解的角度比较溶液pH的大小；
（3）NH4HSO4电离出的H+对NH4+的水解起到抑制作用，从盐类水解的影响因素以及平衡移动的角度分析；
（4）从溶液电荷守恒的角度分析；
（5）加热促进盐类的水解，根据盐类水解原理分析．
解答：
解：由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl3，B为NaOH，由B、C反应流程图知，Y为NH3，C应该为铵盐，所以C为NH4HSO4，D就为Na2CO3，气体Z为CO2，W是NaAlO2．
（1）D为Na2CO3，CO32-+H2O?HCO3-+OH-而呈碱性，故pH＞7，故答案为：大于；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）A、B、C、D四种溶液，其中NaOH和Na2CO3呈碱性的pH＞7，而且NaOH碱性＞Na2CO3，AlCl3和NH4HSO4呈酸性，pH＜7，NH4HSO4酸性＞AlCl3，所以等物质的量浓度A、B、C、D的pH由大到小的顺序是NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4，为B＞D＞A＞C，即NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4，
故答案为：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4；
（3）等物质的量浓度的NH4HSO4与NH4Cl溶液，NH4HSO4电离出的H+对NH4+的水解起到抑制作用，所以c（NH4+）：前者＞后者，故答案为：＞；
（4）B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及氨水等溶质，混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒有c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）A是AlCl3，AlCl3水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，灼烧：2Al（OH）3
Al2O3+3H2O；AlCl3水解产物受热分解得到的是Al2O3和HCl，最后HCl完全逸到空气中；W是NaAlO2，水解AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，由于OH-的存在，Al（OH）3不能沉淀下来，最后得到NaAlO2；
故答案为：Al2O3 ；NaAlO2．
（1）D为Na2CO3，CO32-+H2O?HCO3-+OH-而呈碱性，故pH＞7，故答案为：大于；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）A、B、C、D四种溶液，其中NaOH和Na2CO3呈碱性的pH＞7，而且NaOH碱性＞Na2CO3，AlCl3和NH4HSO4呈酸性，pH＜7，NH4HSO4酸性＞AlCl3，所以等物质的量浓度A、B、C、D的pH由大到小的顺序是NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4，为B＞D＞A＞C，即NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4，
故答案为：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4；
（3）等物质的量浓度的NH4HSO4与NH4Cl溶液，NH4HSO4电离出的H+对NH4+的水解起到抑制作用，所以c（NH4+）：前者＞后者，故答案为：＞；
（4）B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及氨水等溶质，混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒有c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）A是AlCl3，AlCl3水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，灼烧：2Al（OH）3
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故答案为：Al2O3 ；NaAlO2．
点评：本题考查物质的检验及鉴别，题目难度中等，本题侧重于盐类的水解考查，学习中注意把握相关知识．
练习册系列答案
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下列各项描述正确的是（ ）
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| C、液晶是一种介于晶体和液体之间的中间态物质，分子较小，在信息技术中作用较大 |
| D、电解质熔融时一定能导电，因为破坏了化学键产生自由移动的离子 |
已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子、C原子的L电子层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子的外围电子排布式为3d104s1．请填空：下列说法正确的是（ ）
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