Question

19．向含有a mol NaOH和a mol Ba（OH）₂的混合液中通入b mol CO₂气体，充分反应后（忽略水解对离子浓度变化的影响），下列说法不正确的是（　　）

• A． 当a=b时，发生的离子总反应为：2OH^-+CO₂+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O
• B． 当3a=2b时，发生的离子总反应为：6OH^-+3CO₂+2Ba²⁺═2BaCO₃↓+3H₂O+CO₃^2-
• C． 当$\frac{3}{2}$a＜b＜3a时，溶液中含有n（CO₃^2-）：n（HCO₃^-）=（3a-b）：（2b-3a）
• D． 当3a=b时，溶液中Na⁺、Ba²⁺与HCO₃^-的物质的量之比为1：1：3

Answer 1

分析 向含有a mol NaOH和a mol Ba（OH）₂的混合液中通入b mol CO₂气体，氢氧化钡优先反应：2OH^-+CO₂+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O，amolBa（OH）₂完全反应生成碳酸钡消耗amol二氧化碳；之后NaOH发生反应：2OH^-+CO₂═H₂O+CO₃^2-，amolNaOH转化成碳酸钠消耗0.5molCO₂，此时总共消耗1.5amolCO₂；氢氧化钠反应完全后，通入的二氧化碳发生反应：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，若再通入二氧化碳，BaCO₃沉淀开始溶解，据此进行解答．

解答 解：A．当a=b时，只有氢氧化钡参与反应，反应的离子方程式为：2OH^-+CO₂+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O，故A正确；
B．当3a=2b时，即b=1.5a，氢氧化钠和氢氧化钡恰好完全反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀，发生的离子总反应为：6OH^-+3CO₂+2Ba²⁺═2BaCO₃↓+3H₂O+CO₃^2-，故B正确；
C．当$\frac{3}{2}$a＜b＜3a时，b=2a时发生反应：5OH^-+4CO₂+2Ba²⁺═2BaCO₃↓+2H₂O+HCO₃^-，则b≥2a时溶液中几乎不存在碳酸根离子，故C错误；
D．当3a=b时，氢氧化钠、氢氧化钡完全反应生成碳酸氢钠、碳酸氢钠，根据质量守恒定律可知溶液中Na⁺、Ba²⁺与HCO₃^-的物质的量之比为1：1：3，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握发生反应的先后顺序，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．