Question

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 4.0 g重水（D₂O）中所含质子数为2N_A
• B． 4.48 L N₂与CO的混合物中所含分子数为0.2N_A
• C． 常温常压下16g的氧气与臭氧混合气体中，氧原子数为N_A
• D． 12.5 mL 16 mol•L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个质子，4.0g重水的物质的量为0.2mol，含有2mol质子；
B．气体状况未知；
C．依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算解答；
D．稀硫酸与铜不反应．

解答 解：A.4.0g重水（D₂O）的物质的量为0.2mol，0.2mol重水中含有2mol质子，所含质子数为2N_A，故A正确；
B．气体状况未知，Vm不确定，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．氧气与臭氧都是由氧原子构成，16g的氧气与臭氧混合气体中，氧原子数为$\frac{16g}{16g/mol}$×N_A=N_A，故C正确；
D．随着反应进行浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以12.5 mL 16 mol•L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2N_A，故D错误；
故选：AC．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下常见物质的状态及标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，注意硫酸与铜反应条件，题目难度中等．