题目内容
7．甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池．在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的负极反应式为CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O．分析 负极上CH3OH失电子结合碳酸根发生氧化反应生成二氧化碳和水．
解答 解：负极上CH3OH失电子结合碳酸根发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O，
故答案为：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O．
点评 本题考查了电极方程式的书写，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等．
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50ml 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
18．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两都可以发生反应 | |
| B． | 1mol由元素A、B组成且含有18 mol e-的化合物只有一种 | |
| C． | 含D元素的盐溶液只能显酸性，不可能显碱性 | |
| D． | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
2．分子式为C5H10O2且可NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物有（不含立体异构）（ ）
| A． | 4种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 9种 |
12．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
| A． | 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 | |
| B． | 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 | |
| C． | 醋酸钠溶液呈一定的碱性 | |
| D． | 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L |
19．向含有a mol NaOH和a mol Ba（OH）2的混合液中通入b mol CO2气体，充分反应后（忽略水解对离子浓度变化的影响），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当a=b时，发生的离子总反应为：2OH-+CO2+Ba2+═BaCO3↓+H2O | |
| B． | 当3a=2b时，发生的离子总反应为：6OH-+3CO2+2Ba2+═2BaCO3↓+3H2O+CO32- | |
| C． | 当$\frac{3}{2}$a＜b＜3a时，溶液中含有n（CO32-）：n（HCO3-）=（3a-b）：（2b-3a） | |
| D． | 当3a=b时，溶液中Na+、Ba2+与HCO3-的物质的量之比为1：1：3 |
16．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得．
下列说法中正确的是（ ）
下列说法中正确的是（ ）
| A． | 一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键 | |
| B． | 苹果酸的一种缩聚产物是 | |
| C． | 1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH | |
| D． | 雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应 |
17．25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol/L的CH3COONa：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） | |
| C． | 某FeCl3溶液pH=4：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH-） | |
| D． | 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）═c（H+）+c（Na+） |