题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊试液褪色 | |
| B． | 能使品红溶液褪色的不一定是SO2 | |
| C． | SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 | |
| D． | 等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 |
分析 A．依据二氧化硫漂白性与还原性解答；
B．具有漂白性的物质能使品红溶液褪色；
C．二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性；
D．等物质的量的氯气与二氧化硫在水中反应生成盐酸和硫酸．
解答 解：A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能够使溴水、KMnO4（H+），二氧化硫不能漂白指示剂，故A错误；
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2，可以是氯水，故B正确；
C．二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，故C错误；
D．等物质的量的氯气与二氧化硫在水中反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸都不具有漂白性，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查物质的漂白性，侧重考查基本原理，明确常见漂白剂的漂白原理，熟悉二氧化硫具有漂白性、还原性是解题关键，题目难度不大．
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19．向含有a mol NaOH和a mol Ba（OH）2的混合液中通入b mol CO2气体，充分反应后（忽略水解对离子浓度变化的影响），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当a=b时，发生的离子总反应为：2OH-+CO2+Ba2+═BaCO3↓+H2O | |
| B． | 当3a=2b时，发生的离子总反应为：6OH-+3CO2+2Ba2+═2BaCO3↓+3H2O+CO32- | |
| C． | 当$\frac{3}{2}$a＜b＜3a时，溶液中含有n（CO32-）：n（HCO3-）=（3a-b）：（2b-3a） | |
| D． | 当3a=b时，溶液中Na+、Ba2+与HCO3-的物质的量之比为1：1：3 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 | |
| B． | 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 | |
| C． | 50℃时，NH4Cl和HCl的混合液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-） | |
| D． | 0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-） |
17．25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol/L的CH3COONa：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） | |
| C． | 某FeCl3溶液pH=4：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH-） | |
| D． | 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）═c（H+）+c（Na+） |
2．
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B．吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
D．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
（3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通人的SO2和水的质量比为16﹕29．
（4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃．1个标准大气压．
（5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可再利用作为原料
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B．吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
D．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
（3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通人的SO2和水的质量比为16﹕29．
（4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃．1个标准大气压．
| 压强 SO2转化率 温度 | 1个大气压 | 5个大气压 | 10个大气压 | 15个大气压 |
| 400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
| 500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
| 600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可再利用作为原料
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 冰醋酸、纯碱、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 | |
| B． | 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 | |
| C． | 在含有1 mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒 | |
| D． | 玻璃棒在化学实验中只起到搅拌的作用 |
．
16．下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 | |
| B． | 卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大 | |
| C． | 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 | |
| D． | 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深 |