题目内容

9．欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl，可采取的方法是（　　）
A．乙烷与Cl2取代B．乙烯与Cl2加成
C．乙醇与浓盐酸取代D．乙炔与HCl加成

分析 制取较纯净的CH2ClCH2Cl，可用乙烯与氯气发生加成反应，乙烷与氯气发生取代反应，易生成多种氯代烃，以此解答．

解答 解：A．乙烷与Cl2取代可生成多种氯代烃，故A错误；
B．乙烯与氯气发生加成反应可生成CH2ClCH2Cl，故B正确；
C．乙醇与浓盐酸取代生成一氯乙烷，故C错误；
D．乙炔与HCl加成，可生成CH3CHCl2，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的合成及结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键．

练习册系列答案
相关题目
19．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三元素名称氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族．
（3）B的原子结构示意图为，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2S（填化学式）．
（4）比较A、C的原子半径：A＞C．
20．下列说法正确的有几个：①反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L-1•min-1 ②升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数③在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡④升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑤△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行（　　）
A．1个B．2C．3D．4
17．下列各表述与如图所示一致的是（　　）
A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
C．图③中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
D．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图
4．下列说法正确的是（　　）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的大
C．Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na弱
D．P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
14．如图所示：

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C、D、E均为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．请填写下列空白：
（1）物质X是NH4HCO3，C是NH3，G是HNO3．
（2）反应①的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）反应②的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）反应④的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
1．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3．
（2）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．回答下列问题：
①写出实验室制取A的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为2.24 L．
②C与水反应可得到酸X．写出足量X的浓溶液与Cu反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
18．下列变化过程属于物理变化的是（　　）
A．煤的燃烧B．分馏石油C．大米酿酒D．金属的腐蚀
19．离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示的意义是可溶性的碳酸盐与易溶于水、强酸溶液反应生成可溶性盐、水、二氧化碳，写出实现该离子反应的一个化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网