Question

17．下列各表述与如图所示一致的是（　　）

• A． 图①表示25℃时，用0.1mol•L^-1盐酸滴定20mL0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• B． 图②中曲线表示反应A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H＜0
• C． 图③中a、b曲线分别表示反应CH₂═CH₂（g）+H₂（g）═CH₃CH₃（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
• D． 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH₃COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图

Answer 1

分析 A、酸碱中和的时候pH会突变；
B、对于可逆反应A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）（△H＜0），反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动；
C、图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应是放热反应，反应物能量高；
D、溶液导电能力与离子浓度成正比，CH₃COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强．

解答 解：A、用0.1 mol•L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，故A错误；
B、反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，正反应速率增大的倍数比逆反应速率小，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C、图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应是放热反应，反应物能量高，图象中表示的吸热反应，故C错误；
D、溶液导电能力与离子浓度成正比，CH₃COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学反应能量变化，影响溶液导电性判断，图象分析方法和平衡移动原理的判断依据是解题关键，题目难度中等．