Question

1．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO₂+O₂2SO₃．
（2）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．回答下列问题：
①写出实验室制取A的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为2.24 L．
②C与水反应可得到酸X．写出足量X的浓溶液与Cu反应的离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）若A是一种黄色单质固体，则A为S，与氧气反应生成B为SO₂，进一步与氧气反应生成C为SO₃；
（2）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH₃，B为NO，C为NO₂．

解答 解：（1）若A是一种黄色单质固体，则A是S单质，属于B是二氧化硫，C是三氧化硫，则B→C的化学方程式为2SO₂+O₂2SO₃，
故答案为：2SO₂+O₂2SO₃；
（2）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH₃，B为NO，C为NO₂，
①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应的方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，n（NH₃）=n（NH₄Cl）=$\frac{5.35g}{53.5g/mol}$=0.1mol，则V（NH₃）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；2.24；
②C为NO₂，与水反应反应的方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成的酸X为HNO₃，硝酸具有强氧化性，浓硝酸与铜反应反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固训练，物质特殊的颜色、性质是推断的突破口，熟练掌握中学常见连续反应．