Question

20．下列说法正确的有几个：①反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L^-1•min^-1 ②升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数③在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡④升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑤△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行（　　）

• A． 1个
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 ①固体在反应过程中没有浓度变化；
②升高温度改变活化分子百分数，反应速率一定改变；
③在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），当反应体系的颜色不再变化，说明碘的浓度不变；
④升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；
⑤当△H-T△S＜0，反应自发进行．

解答 解：①固体在反应过程中没有浓度变化，A是固体，在反应前后固体成分不变，所以不能用A表示反应速率，故①错误；
②升高温度使部分非活化分子转化为活化分子，所以活化分子百分数增大，反应速率一定增大，故②错误；
③在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），当反应体系的颜色不再变化，说明碘的浓度不变，正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故③正确；
④升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，说明正反应是吸热反应，故④错误；
⑤当△H-T△S＜0，反应自发进行，△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，所有温度下反应不能自发进行，故⑤正确；
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及平衡状态判断、反应热的判断、反应自发性判断、化学反应速率影响因素等知识点，明确化学反应原理及其影响因素是解本题关键，知道反应自发性及化学平衡状态判断方法，题目难度不大．