Question

19．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三元素名称氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族．
（3）B的原子结构示意图为，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H₂S（填化学式）．
（4）比较A、C的原子半径：A＞C．

Answer 1

分析 A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，设A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得：x=7，所以A为N元素、B为S元素、C为F元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：（1）A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，设A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得：x=7，所以A为N元素、B为S元素、C为F元素，
故答案为：氮；硫；氟；
（2）C是F元素，F原子核外有2个电子层、最外层电子数是7，所以F元素位于第二周期第ⅤⅡA族，
故答案为：第二周期第ⅤⅡA族；
（3）B是S元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，S的原子结构示意图为：，由于F的非金属性比S强，故HF的稳定性比H₂S强，
故答案为：；HF；H₂S；

（4）同一周期中，原子序数越小，原子半径越大，故N原子半径大于F原子半径，
故答案为：＞．

点评 本题考查了位置、结构与性质的关系及应用，题目难度不大，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．