Question

6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• B． 原子半径大小：K＞Na＞S＞O
• C． 稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• D． 还原性强弱：F^-＞Cl^-＞Br

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
B．电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小；
C．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱．

解答 解：A．非金属性Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，则酸性强弱为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故A正确；
B．O含有电子层最少，其原子半径最小，K、Na、S含有3个电子层，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：K＞Na＞S＞O，故B正确；
C．非金属性N＞P＞As，非金属性越强对应氢化物越稳定，则稳定性强弱为：NH₃＞PH₃＞AsH₃，故C正确；
D．卤素原子的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞Br，则离子的还原性F^-＜Cl^-＜Br^-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，涉及非金属性、还原性、酸性、氢化物稳定性比较，明确元素周期律内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．