题目内容
某同学在实验室中进行如表实验：
以下结论正确的是（ ）
| 编号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验 |  |
 |
 |
| 现象 | 没有明显变化，溶液仍为无色 | 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 | 有无色气体放出 |
| A、I中混合前后溶液中各离子种类、个数均不变 |
| B、Ⅱ中反应前后溶液中Cu2+、Cl-浓度均未变 |
| C、Ⅱ中BaCl2替换为Ba（NO3）2溶液，发生的离子反应相同 |
| D、Ⅲ中发生的反应属于置换反应，不属于离子反应 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：I中发生酸碱中和反应生成硫酸钠和水，由硫酸转化为硫酸钠，离子种类变化；Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液的总体积变大；Ⅲ中发生Zn与盐酸的置换反应，氢离子参加反应，以此来解答．
解答：
解：A．由硫酸转化为硫酸钠，离子种类变化，但离子个数不变，故A错误；
B．生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液的总体积变大，则溶液中Cu2+、Cl-离子个数不变，但浓度减小，故B错误；
C．Ⅱ中BaCl2替换为Ba（NO3）2溶液，离子反应均为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正确；
D．Ⅲ中发生Zn与盐酸的置换反应，氢离子参加反应，为离子反应，故D错误；
故选C．
B．生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液的总体积变大，则溶液中Cu2+、Cl-离子个数不变，但浓度减小，故B错误；
C．Ⅱ中BaCl2替换为Ba（NO3）2溶液，离子反应均为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正确；
D．Ⅲ中发生Zn与盐酸的置换反应，氢离子参加反应，为离子反应，故D错误；
故选C．
点评：本题以实验形式考查实验方案的评价，为高频考点，把握实验中发生的化学反应为解答的关键，侧重离子反应及物质的量浓度、离子个数判断的考查，注重分析能力的训练，题目难度不大．
练习册系列答案
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某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0mol?L-1，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．下列书写正确的是（ ）
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| A、NaOH |
| B、H2 |
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某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是（ ）
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下列各组性质的比较中正确的是（ ）
| A、酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 |
| B、碱性 NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
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下列说法正确的是（ ）
| A、1H、2H、3H互为同位素 |
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C、氮分子的电子式 |
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