Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
• B、对于反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
• C、常温下向0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O中加入氯化铵固体，则溶液中

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  减小
• D、常温下向Mg（OH）₂悬浊液中加入MgCl₂浓溶液后，溶液中

  c(Mg2+)?c(OH-)

  c(H+)

  不变

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡常数的含义,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、容器体积不变，由于A为固体，随反应进行混合气体的质量增大，混合气体的密度增大，密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态．
B、影响化学平衡的因素是温度，该反应正反应是吸热反应，平衡常数增大说明温度升高，升高温度反应速率增大．
C、NH₃?H₂O电离常数只受温度影响，温度不变Kb不变，加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液中c（OH^-）减小．
D、溶液中存在氢氧化镁的溶解平衡，水的电离平衡，氢氧化镁Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），在一定温度下为常数，水的离子积Kw=c（H⁺）?c（OH^-），一定稳定性Kw为常数，溶液中溶液中

c(Mg2+)?c(OH-)

c(H+)

=

Ksp

Kw

．

解答： 解：A、容器体积不变，由于A为固体，随反应进行混合气体的质量增大，混合气体的密度增大，密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态，故A正确；
B、影响化学平衡的因素是温度，该反应正反应是吸热反应，平衡常数增大说明温度升高，升高温度反应速率增大，故B正确；
C、加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液中c（OH^-）减小，又NH₃?H₂O电离常数只受温度影响，温度不变Kb不变，则溶液中

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

增大，故C错误；
D、溶液中存在氢氧化镁的溶解平衡，水的电离平衡，氢氧化镁Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），在一定温度下为常数，水的离子积Kw=c（H⁺）?c（OH^-），一定稳定性Kw为常数，溶液中溶液中

c(Mg2+)?c(OH-)

c(H+)

=

Ksp

Kw

，不发生变化，故D正确．
故选：C．

点评：考查平衡状态判断、平衡常数的运用、平衡常数的影响因素等，难度中等，注意平衡常数的书写与影响因素．