题目内容
用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl-．关于溶液①和溶液②，下列说法正确的是（ ）
| A、①是BaCl2溶液，②是稀盐酸 |
| B、①是AgNO3，②是HNO3溶液 |
| C、①是稀HNO3，②是AgNO3溶液 |
| D、①是稀H2SO4，②是AgNO3溶液 |
考点：常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀．
解答：
解：氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，氯离子的检验方法是：向待测液中滴加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如果出现白色不溶于水的沉淀，则含有银离子，
故选C．
故选C．
点评：本题考查学生氯离子的检验知识，氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，检验试剂是硝酸酸化的硝酸银．
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用98%的浓H2SO4配制1.0mol/L的稀H2SO4时，某同学经量取、稀释、转移、洗涤、定容后（每步操作均准确），发现容量瓶内溶液的温度高于室温，则所配的溶液浓度与1.0mol/L相比（ ）
| A、偏大 | B、偏小 |
| C、相等 | D、无法确定 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态 | ||||
| B、对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 | ||||
C、常温下向0.1mol?L-1的NH3?H2O中加入氯化铵固体，则溶液中
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D、常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中
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下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是（ ）
| A、1mol CO2中含有NA个O2分子 |
| B、0.012kg 12C中含有约6.02×1023个12C |
| C、1mol CO2中含有1mol碳和2 mol氧 |
| D、1mol H含有6.02×1024个质子 |
反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol?L-1 ．对此反应速率的不正确表示是（ ）
| A、用A表示的反应速率是0.4mol?L-1?min-1 |
| B、用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1 |
| C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1 |
| D、在2min内的反应速率，用D表示是0.1mol?L-1?min-1 |
2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）
| A、丙烷的分子式是C3H8 |
| B、丙烷分子中的碳原子在一条直线上 |
| C、丙烷在光照条件下能够发生取代反应 |
| D、丙烷的熔点比乙烷低 |
有关电化学知识的描述正确的是（ ）
| A、CaO+H2O═Ca（OH）2△H＜0，故可把该反应设计成原电池 |
| B、某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置盐桥中为装有含琼胶的KCl饱和溶液 |
| C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
| D、理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 |
在标准状况下，若VLH2S中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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