Question

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1
• B、NaHCO₃溶液中：c （H⁺）+c （H₂CO₃）=c（OH^-）
• C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的原理

专题：盐类的水解专题

分析：A、根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度；
B、质子守恒，可知c （H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）；
C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，即醋酸的电离为主，所以离子浓度的大小顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
D、pH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不电离、不水解．

解答： 解：A、水的离子积常数与温度有关，温度不同，水的离子积常数不同，该温度下，水的离子积常数大于10^-14，所以pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）＞1.0×10^-2mol?L^-1，故A错误；
B．质子守恒，可知c （H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，即醋酸的电离为主，所以离子浓度的大小顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解的应用及质子守恒、电荷守恒即可解答，注意选项D为易错点，题目难度不大．