题目内容
由单质形成的晶体一定不存在的微粒是（ ）
| A、原子 | B、分子 |
| C、阴离子 | D、阳离子 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：
分析：由单质形成的晶体可能有：硅、金刚石（原子晶体），S8、Cl2（分子晶体），Na、Mg（金属晶体），在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子；
解答：
解：由单质形成的晶体可能有：硅、金刚石（原子晶体），S8、Cl2（分子晶体），Na、Mg（金属晶体），在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，但离子晶体不可能是单质，故选C．
点评：本题易误认为由单质形成的晶体中不存在离子，即既不存在阳离子，也不存在阴离子．但在金属晶体中就存在金属阳离子，不存在阴离子．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入（已知Fe（OH）3只要在pH＞4的环境里就可以沉淀完全）（ ）
| A、NaOH |
| B、Na2CO3 |
| C、氨水 |
| D、MgO |
现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是（ ）
| A、②＞①＞③ |
| B、③＞①＞② |
| C、③＞②＞① |
| D、①＞②＞③ |
室温下将pH=2的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合后溶液的pH约是（ ）
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| C、2.7 | D、4.7 |
在200mLFe2（SO4）3溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值）．则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
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| B、2.5 mol?L-1 |
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| D、7.5 mol?L |
用98%的浓H2SO4配制1.0mol/L的稀H2SO4时，某同学经量取、稀释、转移、洗涤、定容后（每步操作均准确），发现容量瓶内溶液的温度高于室温，则所配的溶液浓度与1.0mol/L相比（ ）
| A、偏大 | B、偏小 |
| C、相等 | D、无法确定 |
下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 |
| B、金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火 |
| C、二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 |
| D、铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态 | ||||
| B、对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 | ||||
C、常温下向0.1mol?L-1的NH3?H2O中加入氯化铵固体，则溶液中
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D、常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中
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