题目内容

下列叙述正确的是（　　）
A、欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
B、电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4LCl2（标准状况）、23.0g金属钠
C、5.6gFe与足量Cl2反应，失去电子数为0.3NA
D、常温下，1 L0.1mol/LAlCl3中含Al3+数为0.1 NA
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：A、溶液的体积不等同于溶剂的体积；
B、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子和1mol氯离子来计算；
C、求出铁的物质的量，然后根据反应后铁变为+3价来分析；
D、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解．
解答： 解：A、溶液的体积不等同于溶剂的体积，将58.5gNaCl溶于1.00L水中后，所得溶液的体积将大于1L，故A错误；
B、NaCl的物质的量为
58.5g
58.5g/mol
=1mol，则电解58.5g熔融的NaCl，能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故B错误；
C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，反应后铁变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子，故C正确；
D、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的Al3+数小于0.1 NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是（　　）
A、②＞①＞③
B、③＞①＞②
C、③＞②＞①
D、①＞②＞③
用98%的浓H2SO4配制1.0mol/L的稀H2SO4时，某同学经量取、稀释、转移、洗涤、定容后（每步操作均准确），发现容量瓶内溶液的温度高于室温，则所配的溶液浓度与1.0mol/L相比（　　）
A、偏大B、偏小
C、相等D、无法确定
下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（　　）
A、氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B、金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火
C、二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D、铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在北京奥运会期间为运动员服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
A、工作一段时间后，负极周围的pH增大
B、工作后，电解液中的KOH的物质的量不变
C、该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
D、用该电池电解CuCl2溶液，产生7.1g Cl2时，电子转移0.1mol
硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，配平后的化学方程式中各物质化学计量数由大到小的排列顺序为（　　）
A、NH4NO3、H2O、HNO3、N2
B、HNO3、NH4NO3、H2O、N2
C、H2O、HNO3、NH4NO3、N2
D、H2O、NH4NO3、N2、HNO3
A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元 素．

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：A
 
，G
 
，B
 
；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为：
 
；
（3）写出E→F的化学方程式：
 
；
（4）写出反应④的离子方程式：
 
．
下列说法不正确的是（　　）
A、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
B、对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
C、常温下向0.1mol?L-1的NH3?H2O中加入氯化铵固体，则溶液中
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
减小
D、常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中
c(Mg2+)?c(OH-)
c(H+)
不变
有关电化学知识的描述正确的是（　　）
A、CaO+H2O═Ca（OH）2△H＜0，故可把该反应设计成原电池
B、某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置盐桥中为装有含琼胶的KCl饱和溶液
C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D、理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

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