题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA |
| B、标准状况下，22.4LCl2和H2混合气体原子数为2NA |
| C、0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成0.1NA个胶粒 |
| D、常温常压下，100g 17% H2O2水溶液含氧原子总数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、溶液体积不明确；
B、求出混合气体的物质的量，然后根据氯气和氢气均为双原子分子来计算；
C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
D、除了H2O2中含氧原子，溶剂水中也含氧原子．
B、求出混合气体的物质的量，然后根据氯气和氢气均为双原子分子来计算；
C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
D、除了H2O2中含氧原子，溶剂水中也含氧原子．
解答：
解：A、溶液体积不明确，故无法计算氯离子的数目，故A错误；
B、混合气体的物质的量为1mol，而氯气和氢气均为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子，故B正确；
C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成的胶粒个数小于0.1NA，故C错误；
D、除了H2O2中含氧原子，溶剂水中也含氧原子，故溶液中氧原子的总数大于NA，故D错误．
故选B．
B、混合气体的物质的量为1mol，而氯气和氢气均为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子，故B正确；
C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成的胶粒个数小于0.1NA，故C错误；
D、除了H2O2中含氧原子，溶剂水中也含氧原子，故溶液中氧原子的总数大于NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态 | ||||
| B、对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 | ||||
C、常温下向0.1mol?L-1的NH3?H2O中加入氯化铵固体，则溶液中
| ||||
D、常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中
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有关电化学知识的描述正确的是（ ）
| A、CaO+H2O═Ca（OH）2△H＜0，故可把该反应设计成原电池 |
| B、某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置盐桥中为装有含琼胶的KCl饱和溶液 |
| C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
| D、理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 |
下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（ ）
| A、活性炭、氯气都能使品红溶液褪色 |
| B、苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应 |
| C、福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应 |
| D、乙烯、二氧化硫都能使溴水褪色 |
关于图的原电池，下列说法不正确的是（ ）
| A、能将化学能转变为电能 |
| B、锌电极上发生还原反应 |
| C、电子由锌片通过导线流向铜片 |
| D、铜电极上发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑ |
下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
| A、钠是银白色金属硬度很大 |
| B、加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 |
| C、钠在空气中燃烧生成氧化钠 |
| D、钠的熔点很高 |
在标准状况下，若VLH2S中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类或说法正确的是（ ）
| A、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 |
| B、根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 |
| C、酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应 |
| D、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?r C（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（ ）| A、T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热 |
| B、T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热 |
| C、T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热 |
| D、T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热 |