题目内容
按如图装置持续通入气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是（ ）
| A、H2和NaHCO3 |
| B、CO和CaCO3 |
| C、CO和CuO |
| D、H2和Na2CO3 |
考点：实验装置综合
专题：推断题
分析：根据题意可知：X气体具有可燃性，能使澄请石灰水变浑浊的是二氧化碳，说明X与Y反应生成二氧化碳气体，或者是Y分解产生二氧化碳的气体，据此解答．
解答：
解：A．氢气具有可燃性，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故A可能；
B．一氧化碳能燃烧，CaCO3受热会产生二氧化碳气体，所以会看到澄清石灰水变浑浊，故B可能；
C．一氧化碳能燃烧，能和氧化铜反应产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故C可能；
D．氢气具有可燃性，但是与碳酸钠不反应，且碳酸钠受热不会分解，不会产生二氧化碳气体，所以不会看到澄清石灰水变浑浊，故D不可能；
故选：D．
B．一氧化碳能燃烧，CaCO3受热会产生二氧化碳气体，所以会看到澄清石灰水变浑浊，故B可能；
C．一氧化碳能燃烧，能和氧化铜反应产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故C可能；
D．氢气具有可燃性，但是与碳酸钠不反应，且碳酸钠受热不会分解，不会产生二氧化碳气体，所以不会看到澄清石灰水变浑浊，故D不可能；
故选：D．
点评：本题以实验为载体考查了物质推断，明确物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．
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下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 |
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| C、二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 |
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硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，配平后的化学方程式中各物质化学计量数由大到小的排列顺序为（ ）
| A、NH4NO3、H2O、HNO3、N2 |
| B、HNO3、NH4NO3、H2O、N2 |
| C、H2O、HNO3、NH4NO3、N2 |
| D、H2O、NH4NO3、N2、HNO3 |
在一定温度下，体积恒定的密闭容器中反应 A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内2amol C生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）A、B、C的分子数目比为1：3：2．
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内2amol C生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）A、B、C的分子数目比为1：3：2．
| A、（2）（4）（5） |
| B、（2）（6） |
| C、（1）（2）（3）（4）（5） |
| D、（2）（5）（6） |
下列说法不正确的是（ ）
| A、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态 | ||||
| B、对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 | ||||
C、常温下向0.1mol?L-1的NH3?H2O中加入氯化铵固体，则溶液中
| ||||
D、常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中
|
反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol?L-1 ．对此反应速率的不正确表示是（ ）
| A、用A表示的反应速率是0.4mol?L-1?min-1 |
| B、用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1 |
| C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1 |
| D、在2min内的反应速率，用D表示是0.1mol?L-1?min-1 |
下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（ ）
| A、活性炭、氯气都能使品红溶液褪色 |
| B、苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应 |
| C、福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应 |
| D、乙烯、二氧化硫都能使溴水褪色 |