题目内容

逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是

A.单质都是由同种元素组成的,只含一种元素的物质一定是纯净物

B.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与酸反应一定放出氢气

C.中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应

D.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物

练习册系列答案
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7.20世纪70年代以后,由于对氢能源的研究和开发日趋重要,首先要解决氢气的安全贮存和运输问题,储氢材料和储氢技术是关键技术,是大家关注的热点之一.储氢材料范围由金属扩展至合金甚至有机物领域,根据信息材料请回答以下问题:
(1)金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
I.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ.LiH+H2O=LiOH+H2
已知LiH固体密度为0.8g/cm3,用锂吸收11.2L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为$\frac{1}{1120}$.
(2)NaBH4(氢元素为-1价)也是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑.
(3)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得.该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al.得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下释放出氢气.在6.0mol•L-1HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为52mol.
(4)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:
(g)$?_{高温}^{Pt-Sn/Al_{2}O_{3}}$(g)+3H2(g).
在某温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中加入环己烷,其起始物质的量为a mol,平衡时体系中压强为P MPa,苯的物质的量为b mol,平衡常数Kp=$\frac{27{b}^{4}{P}^{3}}{(a-b)(a+3b)^{3}}(MPa)^{3}$(用含a、b、P的代数式表示,平衡常数Kp表达式要求带单位;用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
(5)一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物).

①导线中电流移动方向为B→E.(用B、E表示)
②生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-═C6H12

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