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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、 干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
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20．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．据此下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 生成物的总能量低于反应物的总能量 | |
| C． | 导致醋酸凝固的原因：该反应吸热使大烧杯中的热能转化为小烧杯中产物的内能 | |
| D． | 该反应的热化学方程式为：NH4HCO3（s）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=+Q kJ•mol-1 |
1．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：
（1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：在通HCl气体的氛围下加热．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）
（1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：在通HCl气体的氛围下加热．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）
为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I：反应产物的定性探究——按如图装置（固定装置已略）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 ；
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 ；
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
实验II：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4
cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a∶b= 。
（6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料。
资料1：
硫酸/mol·L－1 | 黑色物质出现的温度/℃ | 黑色物质消失的温度/℃ |
14 | Cu 片表面无明显现象 | |
15 | 约150 | 约236 |
16 | 约140 | 约250 |
18 | 约120 | 不消失 |
资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的如下结论中正确是 。
A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度 ≥ 15 mol/L
D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失