下列关于物质的用途正确的是( )A．在医疗上碳酸钠.Al(OH)3均可用于治疗胃酸过多B．人造刚玉的熔点很高.可用作高级耐火材料.其主要成分是SiO2C．水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂D．自来水中加入少量明矾.水解生成Al(OH)3胶体可以起到杀菌消毒的作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于物质的用途正确的是（）

A．在医疗上碳酸钠、Al(OH)3均可用于治疗胃酸过多

B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2

C．水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂

D．自来水中加入少量明矾，水解生成Al(OH)3胶体可以起到杀菌消毒的作用

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14．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用装置甲收集SO₂
	B．	用装置乙制备AlCl₃晶体
	C．	用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗
	D．	装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液

逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是

A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气

C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

下列实验装置正确且能完成实验目的的是（）

类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（）

A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

B. 第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

C. Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

D. NaHSO4与NaHSO3溶液显酸性，则所有酸式盐溶液均显酸性

（1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被氧化的元素是，氧化剂是，还原产物是。电子转移的总数为__________。

（2）国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2，请用单线桥标明电子转移方向和数目并指出氧化产物。2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2

关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl?，所以NH4Cl是盐

15．

（1）某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，发生2NO（g）+2CO（g）???N₂（g）+2CO₂（g）反应，NO的转化率随时间的变化如图所示．
①该温度下，化学平衡常数K=$\frac{15}{128}$（如果用小数表示，小数点后保留3位数），平衡时CO的转化率为60%．
②A点的逆反应速率v_逆（CO）＜（填“＞”、“＜”或“=”）B点的逆反应速率v_逆（NO）．
（2）液态肼（N₂H₄）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N₂和水蒸气，并放出大量的热．已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ．
①H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N₂和液态水的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-816kJ/mol．
②以N₂和H₂为原料通过一定途径可制得N₂H₄，已知断裂1mol N-N键、N≡N键、N-H键、H-H键所需的能量分别为193kJ•mol^-1、946kJ•mol^-1、390.8 kJ•mol^-1、
436kJ•mol^-1，试写出由N₂、H₂合成气态肼（N₂H₄）的热化学方程式为N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（g）△H=+61.8kJ•mol^-1．

16．

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH．
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

请回答：（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；仪器A的名称是分液漏斗；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH

CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．仔细观察溶液D中会有少量气泡产生，试用离子方程式解释产生此现象的原因是2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
（3）待实验结束后，观察发现装置B中溶液变成了棕黑色，试用化学方程式解释其原因：C₂H₅OH+2H₂SO₄→2C+2SO₂↑+5H₂O．
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加热进行蒸馏，收集77.1℃ 左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．

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