题目内容

下列说法正确的是

A．（CH3）3CCH2（CH3）C=CH2的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯

B．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种（不考虑顺反异构）

C．1mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

D．1molβ-紫罗兰酮（）与1molHBr发生加成反应可得到3种不同产物

练习册系列答案
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13．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　）
A．酒精和水B．苯和乙醇C．硝基苯和水D．己烷和溴苯
14．下列实验操作正确的是（　　）
A．用装置甲收集SO2
B．用装置乙制备AlCl3晶体
C．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗
D．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液
11．由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．
（1）写出Fe3+的基态核外电子排布式[Ar]3d5．
（2）HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为sp2；1mol HCN分子中含有σ键的数目为2mol．
（3）N2O的空间构型为直线型，与N2O互分等电子体的一种离子为CNO-．
（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，则黑球表示钛（Ti）原子．

有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：

步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。

步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。

步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D。

（1）该溶液中一定存在的离子是： 。

（2）该溶液中可能存在的阴离子是： 。

（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中， 。

N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如

①NH4NO3===N2O↑＋2H2O

②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑

③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O

④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。下列说法正确的是

A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物

B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物

C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子

D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物

逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是

A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气

C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

下列实验装置正确且能完成实验目的的是（ ）
15．（1）某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，发生2NO（g）+2CO（g）???N2（g）+2CO2（g）反应，NO的转化率随时间的变化如图所示．
①该温度下，化学平衡常数K=$\frac{15}{128}$（如果用小数表示，小数点后保留3位数），平衡时CO的转化率为60%．
②A点的逆反应速率v逆（CO）＜ （填“＞”、“＜”或“=”）B点的逆反应速率v逆（NO）．
（2）液态肼（N2H4）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热．已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ．
①H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-816kJ/mol．
②以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1mol N-N键、N≡N键、N-H键、H-H键所需的能量分别为193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8 kJ•mol-1、
436kJ•mol-1，试写出由N2、H2合成气态肼（N2H4）的热化学方程式为N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8kJ•mol-1．

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