Question

在密闭容器中进行反应CH₄（g）+H₂0（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0测得c（CH₄）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

• A、10 min时，改变的外界条件可能是温度
• B、0～5 min内，V（H₂）=0.1 mol?L^-1?min^-1
• C、恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H₂）肯定减小
• D、10-12 min时反应的平衡常数逐渐增大

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A．根据图象曲线变化可知，10min时甲烷的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；
B．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=

△c

△t

计算c（CH₄），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）；
C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果降低氢气浓度的增大，但不会消除浓度增大；
D．10-12 min时甲烷的物质的量减小，可能是减小压强、升高温度或增大水蒸气浓度，据此进行判断．

解答： 解：A．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故A正确；
B．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故c（CH₄）=

1mol/L-0.5mol/L

5min

=0.1mol/（L?min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H₂）=3×0.1mol/（L?min）=0.3mol/（L?min），故B错误；
C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果降低氢气浓度的增大，但不会消除浓度增大，平衡后c（H₂）增大，故C错误；
D．根据图象可知，10-12 min时甲烷的物质的量减小，改变的条件可能为：减小压强、升高温度或增大水蒸气浓度，化学平衡常数只与温度变化有关，所以改变的条件不一定为温度，化学平衡常数不一定发生变化，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学平衡图象的知识，涉及反应速率的计算、化学平衡、化学平衡常数的影响因素等知识，题目难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件，试题培养了学生的分析、理解能力．