题目内容
科学家相信，第七周期包含的元素数目与第六周期相同，若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）
| A、它的中子数是118 |
| B、它是第八周期元素 |
| C、它是活泼的金属元素 |
| D、它的最外层电子数是8 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：第七周期包含的元素数目与第六周期相同，为32种元素，第六周期稀有气体的原子序数为86，则该元素位于第七周期0族，最外层电子数为8，据此解答．
解答：
解：第七周期包含的元素数目与第六周期相同，为32种元素，第六周期稀有气体的原子序数为86，则该元素位于第七周期0族，最外层电子数为8，
A.118号元素的质子数为118，其中子数不一定是118，故A错误；
B．由上述分析可知，118号元素处于第七周期，故B错误；
C．由上述分析可知，118号元素为稀有气体，故C错误；
D．由上述分析可知，118号元素位于第七周期0族，最外层电子数是8，故D正确，
故选D．
A.118号元素的质子数为118，其中子数不一定是118，故A错误；
B．由上述分析可知，118号元素处于第七周期，故B错误；
C．由上述分析可知，118号元素为稀有气体，故C错误；
D．由上述分析可知，118号元素位于第七周期0族，最外层电子数是8，故D正确，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意掌握零族或ⅠA元素原子序数，根据原子序数确定元素在周期表中的位置．
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在一定温度下，反应3A2（g）+B2（g）?4C（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、单位时间生成3nmolA2的同时生成nmolB2 |
| B、c（A2）：c（B2）：c（C）=3：1：4 |
| C、单位时间生成4nmolC的同时生成nmolB2 |
| D、混合气体的压强不变 |
下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是（ ）
| A、它们都是酸，因此彼此不发生反应 |
| B、只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸都不行 |
| C、鉴别三种酸溶液时，只要分别滴入BaCl2溶液即可 |
| D、它们是二元酸，酸性H2S＜H2SO3＜H2SO4 |
在密闭容器中进行反应CH4（g）+H20（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、10 min时，改变的外界条件可能是温度 |
| B、0～5 min内，V（H2）=0.1 mol?L-1?min-1 |
| C、恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）肯定减小 |
| D、10-12 min时反应的平衡常数逐渐增大 |
恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）?2B（g）+xC（g）．达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（ ）
| A、若x=2，则p＞0.5a |
| B、若x=3，则p＞0.7a |
| C、若x=4，则p=a |
| D、若x=5，则p≥a |
25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A、2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）△H=-57.3 kJ/mol | ||||
B、KOH（aq）+
| ||||
C、C8H18（l）+
| ||||
| D、2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=-5518 kJ/mol |
29g某烷烃完全燃烧生成2.5mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |