题目内容
一定条件下，容积为2L的恒容密闭容器中，通入2mol N2、3mol H2进行反应催化剂高温高压N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），20min后，N2的物质的量为1.9mol，1h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（ ）
| A、1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol?L-1 |
| B、前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol?L-1?min-1 |
| C、增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快 |
| D、当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、利用三段式法计算；
B、先求出氮气的反应速率，在据速率之比等于化学计量数之比求算；
C、降低温度时正逆反应速率都降低；
D、反应前后气体体积不同，所以压强不变说明达到平衡状态．
B、先求出氮气的反应速率，在据速率之比等于化学计量数之比求算；
C、降低温度时正逆反应速率都降低；
D、反应前后气体体积不同，所以压强不变说明达到平衡状态．
解答：
解：A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol） 2 3 0
转化量（mol） x 3x 2x
平衡量（mol）2-x 3-3x 2x
有（2-x）+（3-3x）+2x=0.8×（2+3）
x=0.5，平衡时氮气浓度为：
=0.75mol/L，故A错误；
B、v（N2）=
=0.0025mol/（L?min），故B错误；
C、降温正逆反应速率都降低，故C错误；
D、反应前后气体体积不同，所以压强不变说明达到平衡状态，故D正确；
故选D．
起始量（mol） 2 3 0
转化量（mol） x 3x 2x
平衡量（mol）2-x 3-3x 2x
有（2-x）+（3-3x）+2x=0.8×（2+3）
x=0.5，平衡时氮气浓度为：
| (2-0.5)mol |
| 2L |
B、v（N2）=
| ||
| 20min |
C、降温正逆反应速率都降低，故C错误；
D、反应前后气体体积不同，所以压强不变说明达到平衡状态，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了平衡计算、化学反应速率的计算、平衡移动、平衡状态的判断，题目难度中等．
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