Question

实验室需要0.2mol/L CuSO₄溶液240mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O）  ②4mol/L CuSO₄溶液
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是

 

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（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO₄?5H₂O的质量为

 

g；如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀释配制，需用量筒量取

 

ml 4mol/L CuSO₄溶液．
（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
其中正确的操作顺序为

 

①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温
②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中
③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积
④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑦将溶液转移入容量瓶
（4）、配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

 

B．定容时俯视刻度线

 

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

 

D．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO₄溶液

 

E．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯

 

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Answer 1

考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法

专题：

分析：（1）根据配制250mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）依据m=CVM计算需要固体CuSO₄?5H₂O的质量；依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积；
（3）根据配制250mL0.2mol/L的硫酸铜溶液的步骤排序；
（4）根据c=

n

V

分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．

解答： 解：（1）依据配制250mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等，还缺少的仪器为：250mL容量瓶；
故答案为：250mL容量瓶；
（2）要配制0.2mol/L CuSO₄溶液240mL，应选择250ml容量瓶，需要CuSO₄?5H₂O的质量m=0.2mol/L×0.25L×250g/mol=15.6g；
如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀释配制设需要浓溶液体积V，依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可知，4mol/L×V=0.2mol/L×250ml，解得：V=12.5ml；
故答案为：15.6；12.5；
（3）用4mol/L的硫酸铜溶液配制250mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：③②①⑦⑥⑤④，
故答案为：③②①⑦⑥⑤④；
（4）A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
故答案为：无影响；
D．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO₄溶液，导致量取的硫酸铜的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
E．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．