题目内容
将0.05mol Na分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（ ）
| A、三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| B、三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 |
| C、Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 |
| D、三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同 |
考点：钠的化学性质
专题：
分析：钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，据此解答．
解答：
解：A．钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2Na+2H+=2Na++H2↑，故A错误；
B．盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：Y Z X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B正确；
C．钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故C正确；
D．依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；
故选：A．
B．盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：Y Z X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B正确；
C．钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故C正确；
D．依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；
故选：A．
点评：本题考查了钠的性质，解题关键在于明确钠与溶液反应的实质，题目难度不大，注意知识的积累．
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| ||||
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| ||||
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