Question

11．常温下，0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液的pH为（　　）

• A． 13
• B． 1
• C． 1.3
• D． 12.7

Answer 1

分析 0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液中C（OH^-）=2C[Ba（OH）₂]=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据pH=-lgC（H+）=-lg$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$计算溶液的pH．

解答 解：常温下，K_W=1×10^-14，氢氧化钡的电离：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，所以0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液中C（OH^-）=2C[Ba（OH）₂]=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据pH=-lgC（H+）=-lg$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=13，故选A．

点评 本题考查了pH的简单计算，明确氢氧化钡与氢氧根离子浓度的关系是解答本题的关键，题目难度不大．