题目内容
18．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗人地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列有关叙述中正确的是（ ）| A． | 在反应中，FeS2是氧化剂，不是还原剂 | |
| B． | 在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 | |
| C． | 反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比是14：5 | |
| D． | 反应中每生成1mol Cu2S共得2mol电子 |
分析 该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu元素被还原、S元素被氧化和还原，反应方程式为：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，据此分析解答．
解答 解：A．该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，所以FeS2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；
B．根据元素化合价知，部分FeS2和硫酸铜作氧化剂，故B错误；
C．由方程式可知，反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比是14：5，故C正确；
D．该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为-2价，则反应中每生成1mol Cu2S共得3mol电子，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，注意FeS2中S元素化合价，知道FeS2的作用，为易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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8．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（ ）
| A． | 取某试样溶液少量，加入KSCN溶液无明显现象，再滴入几滴氯水，若溶液显血红色，说明原试样中含Fe2+ | |
| B． | 淀粉溶液和稀硫酸共热后，加碱中和，再加少量银氨溶液水浴加热，有光亮的银镜生成 | |
| C． | 检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu（OH）2共热的实验 | |
| D． | 液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共沸几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素 |
6．下列有关热化学方程式正确的是（ ）
| 已知条件 | 热化学方程式 | |
| A | CH4的燃烧热（△H）为-890kJ• mol-1 | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H=-890kJ• mol-1 |
| B | 中和热△H=-57.3kJ•mol-1 | CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O+CH3COONa （aq）△H=-57.3kJ•mol-1 |
| C | 一定条件下，0.5mol N2与1.5mol H2充分反应后放出30.5kJ的热量 | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-61kJ•mol-1 |
| D | 96g O2的能量比96g O3的能量低bkJ | 3O2（g）?2O3（g）△H=+bkJ• mol-1 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．
3．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ）
| A． | Al--Al2O3--Al（OH）3--Na[Al（OH）4] | B． | Mg--MgCl2--Mg（OH）2--MgO | ||
| C． | S--SO3--H2SO4--MgSO4 | D． | Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3 |
6．下列对化学用语的理解正确的是（ ）
| A． | ${\;}_8^{18}$O表示中子数为8的氧原子 | B． |  表示氟原子的结构示意图 | ||
| C． |  表示MgCl2的电子式 | D． |  H表示H2O的形成过程 |
3．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ） 
| A． | 若甲是C，则乙可能是O2 | B． | 若甲是Fe，则乙可能是Cl2 | ||
| C． | 若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 | D． | 若甲是H2S，则乙可能是O2 |