Question

12．火箭燃料二甲基肼[（CH₃）₂N₂H₂]完全燃烧1.5 g时放热50 kJ．
（1）充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出多少千焦热量？
（2）充分燃烧后放出能力750  kJ，则需要多少多少体积的二甲基肼？（密度为0.8g/mL）

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{m}{M}$求出1.5g火箭燃料二甲基肼的物质的量，结合完全燃烧时放热50kJ，求出充分燃烧0.5mol二甲基肼放出的热量；
（2）根据燃烧1.5g放出50KJ，则放出750KJ时燃烧多少g二甲基肼，在根据体积等于质量除以密度计算．

解答 解：（1）1.5g火箭燃料二甲基肼[（CH₃）₂N₂H₂]的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.5g}{60g/mol}$=0.025mol，0.025mol[（CH₃）₂N₂H₂]完全燃烧时放热50kJ，充分燃烧0.5mol二甲基肼放出50KJ×$\frac{0.5mol}{0.025mol}$=1000KJ热量，
答：充分燃烧0.5mol二甲基肼放出1000KJ热量；
（2）根据燃烧1.5g放出50KJ，则放出750KJ时燃烧二甲基肼的质量=$\frac{750×1.5}{50}$=22.5g，在根据体积等于质量除以密度，则需要二甲基肼的体积为，
V=$\frac{22.5g}{0.8g/mL}$=28mL．
答：充分燃烧后放出能力750  kJ，则需要28mL的二甲基肼．

点评 本题主要考查了反应热的计算，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比是解题的关键．