题目内容
16．苹果酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 苹果酯分子中含有14个氢原子 | |
| B． | 苹果酯能在NaOH溶液中发生水解反应 | |
| C． | 苹果酯能与金属钠反应产生氢气 | |
| D． | 苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5互为同分异构体 |
分析 苹果酯含有酯基，可发生水解反应，结合有机物结构简式确定分子式，以判断H原子数以及同分异构体，以此解答该题．
解答 解：A．由结构简式可知有机物分子式为C8H14O4，则含有14个氢原子，故A正确；
B．含有酯基，可在碱性条件下水解，故B正确；
C．只有酯基和醚基，与钠不反应，故C错误；
D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5的分子式都为，但结构不同C8H14O4，互为同分异构体，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意有机物官能团种类和性质的判断，为解答该题的关键，易错点为有机物空分子式的确定，题目难度中等．
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6．直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
①上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab
a．c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H +）═c（OH-）
c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab
a．c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H +）═c（OH-）
c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
7．已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是（ ）
| A． | HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3 | B． | HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3 | ||
| C． | NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3 | D． | NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）2 |
4．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 | |
| B． | “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应 | |
| C． | 干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅 | |
| D． | 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀 |
科研人员对某岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
1．常温时，有4种由水电离出的c（H+）均为1×10-13mol/L的溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水．有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
| A． | 向等体积的①、②溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：①＜② | |
| B． | 将等体积的①、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的物质的量相等 | |
| C． | ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 | |
| D． | ①、④溶液混合若pH=7，则消耗溶液的体积：①＞④ |
8．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（ ）
| A． | 取某试样溶液少量，加入KSCN溶液无明显现象，再滴入几滴氯水，若溶液显血红色，说明原试样中含Fe2+ | |
| B． | 淀粉溶液和稀硫酸共热后，加碱中和，再加少量银氨溶液水浴加热，有光亮的银镜生成 | |
| C． | 检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu（OH）2共热的实验 | |
| D． | 液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共沸几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素 |
5．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 咖啡酸分子中所有原子不可能处在同一个平面上 | |
| B． | 可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 | |
| C． | 1mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2 | |
| D． | 1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH |
6．下列有关热化学方程式正确的是（ ）
| 已知条件 | 热化学方程式 | |
| A | CH4的燃烧热（△H）为-890kJ• mol-1 | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H=-890kJ• mol-1 |
| B | 中和热△H=-57.3kJ•mol-1 | CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O+CH3COONa （aq）△H=-57.3kJ•mol-1 |
| C | 一定条件下，0.5mol N2与1.5mol H2充分反应后放出30.5kJ的热量 | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-61kJ•mol-1 |
| D | 96g O2的能量比96g O3的能量低bkJ | 3O2（g）?2O3（g）△H=+bkJ• mol-1 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |