Question

1．取一定量的KHCO₃、K₂CO₃、和K₂SO₄的混合物与250ml 2.00mo1•L^-1过量盐酸反应，生成2.016LCO₂（标准状况），然后加入300ml 1.00mo1•L^-1Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为3.495g，溶液中过量的碱用250.00ml，1.00mo1•L^-1盐酸恰好完全中和．（所得数据保留到小数点后两位）
求：（1）m（KHCO₃）=3.00g；
（2）m（K₂CO₃）=8.28g；
（3）m（K₂SO₄）=2.61g．

Answer 1

分析 生成的2.33g沉淀为硫酸钡，根据硫酸根离子守恒可计算出原混合物中K₂SO₄的物质的量、质量；根据消耗的盐酸、氢氧化钡的物质的量计算出KHCO₃、K₂CO₃消耗的HCl的物质的量，然后根据生成的二氧化碳、消耗的HCl的量分别列式计算出KHCO₃、K₂CO₃的物质的量及质量．

解答 解：设混合物中KHCO₃、K₂CO₃的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO₂物质的量为：$\frac{2.016L}{22.4L/mol}$=0.090mol，
根据碳原子守恒可知：①x+y=0.09mol，
与K₂CO₃、KHCO₃反应的HCl的物质的量为：2.0mol/L×0.25L+1mol/L×0.25L-1mol/L×0.3L×2=0.15mol，
则：②2x+y=0.15mol，
联立①②解得：x=0.06mol、y=0.03mol，
即：混合物中含有0.03molKHCO₃，0.06molK₂CO₃，
（1）m（KHCO₃）=100g/mol×0.03mol=3.00g，
故答案为：3.00；
（2）m（K₂CO₃）=138g/mol×0.06mol=8.28g，
故答案为：8.28；
（3）加入300ml 1.00mo1•L^-1Ba（OH）₂溶液溶液后生成的沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为：$\frac{3.495g}{233g/mol}$=0.015mol，根据硫酸根离子守恒可知：混合物中K₂SO₄的质量为：m（K₂SO₄）=0.015mol×174g/mol=2.61g，
故答案为：2.61．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．