题目内容

9．下列叙述不正确的是（　　）
A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液
D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

分析 A．浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，浓度越大密度越大；
B．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制；
C．制备胶体，不能搅拌；
D．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等．

解答 解：A．浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸质量分数=$\frac{10mL×ρ{\;}_{1}×98%}{10mL×ρ{\;}_{1}+10mL×ρ{\;}_{2}}$×100%=$\frac{1}{1+\frac{ρ{\;}_{2}}{ρ{\;}_{1}}}$＞49%，故A正确；
B．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV、m=nM进行计算，故B正确；
C．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色溶液，不能搅拌，故C错误；
D．若要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1，故D正确；
故选C．

点评 本题考查溶液浓度计算、基本操作，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．注意实验室常用容量瓶的规格，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（　　）
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．向某溶液中加人稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
D．0.84g铁和50.00 mL 1.00 mol/L的稀硝酸反应，反应后溶液中一定只有Fe3+
20．请按要求进行回答问题：
亚硝酸钠（NaNO2），具有咸味、防腐、抗氧化作用且价钱便宜，常在腌制肉类食品如火腿、香肠和腊肉等，都加入了亚硝酸钠，使肉类较长时间地保持鲜红色．但是亚硝酸钠会与肉类的蛋白质反应，生成一种致癌的物质，故不可长期或大量进食腌制肉类．
（1）NaNO2的摩尔质量是69g/mol，20.7g NaNO2所含原子总数为1.2NA或7.22×1023，
若需配制0.10mol/L 250mL NaNO2溶液，则需要用托盘天平称取NaNO2固体的质量为1.725g．
（2）可利用NaNO2与稀盐酸反应产生红棕色气体的性质鉴别NaNO2与NaCl，若所用稀盐酸是由标准状况下3.36L HCl气体配成500mL溶液，则该稀盐酸的物质的量浓度为0.3mol/L．
17．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
研究的实验报告如表：
实验步骤现象结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：Mg＞Al＞Fe反应物的性质越活泼，反应速率越快
（1）该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响．
实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．）
4．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
A．在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体
B．用10 mL的量筒量取4.8 mL的盐酸
C．用托盘天平称取25.20 g NaCl
D．用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的盐酸
14．为了探究外界条件对反应速率的影响，某化学小组利用KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化来实现该目的．该反应的离子方程式为O2+4I-+4H+=212+2H2O
（1）该小组同学设计如下实验，完成下表中①和②的内容．（限选试剂：0．l mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、I mol/L KOH溶液、淀粉溶液）．
组别温度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液实验目的
C（KI）VC（H2SO4）V
125℃1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴l组和2组探究②温度对该反应速率的影响；2组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
235℃1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴
335℃1mol/L5mL①0.2mol/L硫酸 5mL3滴
（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是C（选填下列选项）；应记录的内容是溶液从无色变为蓝色所需的时间．
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I2和KOH不反应；假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应； 假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容
    实验方案    预期实验现象与结论
取少量碘水于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，观察现象．若蓝色不褪色，则假设二正确．
（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）
1．取一定量的KHCO3、K2CO3、和K2SO4的混合物与250ml 2.00mo1•L-1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入300ml 1.00mo1•L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为3.495g，溶液中过量的碱用250.00ml，1.00mo1•L-1盐酸恰好完全中和．（所得数据保留到小数点后两位）
求：（1）m（KHCO3）=3.00g；
（2）m（K2CO3）=8.28g；
（3）m（K2SO4）=2.61g．
18．下列有关化学用语的表示，正确的是（　　）
A．甲烷的电子式：B．CCl4分子的比例模型：
C．乙烯与丁二烯的最简式相同D．2-甲基丁醇的结构简式：
19．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，工业上常利用CO来制备甲醇．
（1）已知：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H1=a kJ•mol-1
②H2（g）+CO2（g）?H2O（l）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO燃烧热△H3=c kJ/mol
求CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（2b-a+2c）KJ/mol
（2）在不同的密闭容器中按如下投料方式进行反应：
容器编号容器体积/L温度/KCO物质的量/molH2物质的量/molCH3OH物质的量/mol平衡时CO浓度/mol•L-1平衡常数K
11.05000.20.200.12K1
21.08000.100.10.16K2
32.08000.20.20XK3
反应进行2min后，容器2中反应达到平衡状态．
①计算800℃时，从反应开始至达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是0.06mol/（L•min），此温度下的平衡常数K=17.36（列出表达式并计算结果，结果保留两位小数）
②下列说法正确的是D
A．X大于0.16
B．当v（CO）正=2v（H2）逆时，反应达到平衡状态
C．平衡后，向容器1中通入0.2mol的CO和0.2mol的H2，再次达到平衡时CO转化率增大
D．K1＞K2=K3
（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，而越来越受到关注，如图是一种甲醇燃料电池的工作原理
①写出该燃料电池负极电极反应方程式：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O
②当电路中有0.6mol电子通过时，需要在正极通入的标况下氧气的体积为3.36L，将生成的气体全部通入2L 0.3mol/L的氢氧化钠溶液中，此时溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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