题目内容
10．下列物质分类正确的是（ ）| A． | SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物 | |
| B． | 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 | |
| C． | 酒精、冰醋酸、草酸钾均为电解质 | |
| D． | NH4SCN、SiO2、NH3•H2O均为共价化合物 |
分析 A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B、分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体；
C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
D、全部由国共价键形成的化合物为共价化合物．
解答 解：A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2、SiO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故A正确；
B、分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，稀豆浆和硅酸是胶体，氯化铁溶液是溶液而非胶体，故B错误；
C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；
D、全部由国共价键形成的化合物为共价化合物，而NH4SCN由铵根离子和SCN-构成，故不是共价化合物，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了酸性氧化物、胶体、电解质非电解质和共价化合物的辨别，难度不大，应注意的是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物．
练习册系列答案
相关题目
18．下列有关化学用语的表示，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的电子式： | B． | CCl4分子的比例模型： | ||
| C． | 乙烯与丁二烯的最简式相同 | D． | 2-甲基丁醇的结构简式： |
5．将12g铁片放入150ml的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片质量增加0.3g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度是（ ）
| A． | 0.125mol/L | B． | 0.175 mol/L | C． | 0.25 mol/L | D． | 0.50 mol/L |
15．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | 1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol/L | |
| B． | 醋酸能与水以任何比例互溶 | |
| C． | 10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 | |
| D． | 醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
19．
甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，工业上常利用CO来制备甲醇．
（1）已知：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H1=a kJ•mol-1
②H2（g）+CO2（g）?H2O（l）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO燃烧热△H3=c kJ/mol
求CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（2b-a+2c）KJ/mol
（2）在不同的密闭容器中按如下投料方式进行反应：
反应进行2min后，容器2中反应达到平衡状态．
①计算800℃时，从反应开始至达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是0.06mol/（L•min），此温度下的平衡常数K=17.36（列出表达式并计算结果，结果保留两位小数）
②下列说法正确的是D
A．X大于0.16
B．当v（CO）正=2v（H2）逆时，反应达到平衡状态
C．平衡后，向容器1中通入0.2mol的CO和0.2mol的H2，再次达到平衡时CO转化率增大
D．K1＞K2=K3
（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，而越来越受到关注，如图是一种甲醇燃料电池的工作原理
①写出该燃料电池负极电极反应方程式：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O
②当电路中有0.6mol电子通过时，需要在正极通入的标况下氧气的体积为3.36L，将生成的气体全部通入2L 0.3mol/L的氢氧化钠溶液中，此时溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，工业上常利用CO来制备甲醇．（1）已知：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H1=a kJ•mol-1
②H2（g）+CO2（g）?H2O（l）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO燃烧热△H3=c kJ/mol
求CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（2b-a+2c）KJ/mol
（2）在不同的密闭容器中按如下投料方式进行反应：
| 容器编号 | 容器体积/L | 温度/K | CO物质的量/mol | H2物质的量/mol | CH3OH物质的量/mol | 平衡时CO浓度/mol•L-1 | 平衡常数K |
| 1 | 1.0 | 500 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0.12 | K1 |
| 2 | 1.0 | 800 | 0.1 | 0 | 0.1 | 0.16 | K2 |
| 3 | 2.0 | 800 | 0.2 | 0.2 | 0 | X | K3 |
①计算800℃时，从反应开始至达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是0.06mol/（L•min），此温度下的平衡常数K=17.36（列出表达式并计算结果，结果保留两位小数）
②下列说法正确的是D
A．X大于0.16
B．当v（CO）正=2v（H2）逆时，反应达到平衡状态
C．平衡后，向容器1中通入0.2mol的CO和0.2mol的H2，再次达到平衡时CO转化率增大
D．K1＞K2=K3
（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，而越来越受到关注，如图是一种甲醇燃料电池的工作原理
①写出该燃料电池负极电极反应方程式：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O
②当电路中有0.6mol电子通过时，需要在正极通入的标况下氧气的体积为3.36L，将生成的气体全部通入2L 0.3mol/L的氢氧化钠溶液中，此时溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
20．
如图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素，下列说法中正确的是（ ）
如图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素，下列说法中正确的是（ ）| A． | W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍 | |
| B． | Z元素可能为金属 | |
| C． | 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子 | |
| D． | W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |