题目内容
20．下列溶液中Cl-数目与25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中的Cl-数目相等的是（ ）| A． | 50mL 0.15mol•L-1的BaCl2的溶液 | B． | 50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液 | ||
| C． | 25mL 0.3mol•L-1的FeCl3溶液 | D． | 75mL 0.1mol•L-1的KCl溶液 |
分析 电解质溶液中Cl-离子浓度=电解质浓度×化学式中Cl-离子数目，再根据n=cV计算判断．
解答 解：25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中的Cl-的物质的量为0.25L×0.1mol•L-1×3=0.075mol，
A．50mL 0.15mol•L-1的BaCl2的溶液中Cl-的物质的量为0.05L×0.15mol•L-1×2=0.015mol，故A不符合；
B．50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量为0.05L×0.3mol•L-1×1=0.015mol，故B不符合；
C．25mL 0.3mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量为0.025L×0.3mol•L-1×3=0.0225mol，故C不符合；
D．75mL 0.1mol•L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量为0.075L×1mol/L×1=0.075mol，故D符合；
故选D．
点评 本题考查物质的量浓度有关计算，关键是理解电解质离子浓度与电解质浓度关系，难度不大．
练习册系列答案
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乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
8．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（ ）
| A． | 分子内共价键 | B． | 分子大小 | ||
| C． | 分子间的作用力 | D． | 分子内共价键的键长 |
15．在标准状况下，下列气体所占的体积与1g H2所占体积相同的是（ ）
| A． | 32g O2 | B． | 0.2mol N2 | ||
| C． | 3.01×1023个CO2分子 | D． | 标准状况下11.2L H2O |
2．
某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．
加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．
A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔
写出反应②、③的化学方程式②CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，③
．
（2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是甲苯（填名称），该物质与硝酸制取一种淡黄色晶体、烈性炸药的化学方程式为
；该物质的一氯代物有4种．
（3）锥形瓶C中观察到的现象是棕黄色溶液变无色或褪色．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为4.8．
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途合成氨原料、作燃料或有机化工原料．
某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：
| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
| 质量分数（%） | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔
写出反应②、③的化学方程式②CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，③
．（2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是甲苯（填名称），该物质与硝酸制取一种淡黄色晶体、烈性炸药的化学方程式为
；该物质的一氯代物有4种．（3）锥形瓶C中观察到的现象是棕黄色溶液变无色或褪色．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为4.8．
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途合成氨原料、作燃料或有机化工原料．
采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）．观察上右图回答问题：催化剂中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$约为2.0时最有利于二甲醚的合成．
（I）由短周期元素构成的A～E五种物质中都含有同一种元素，B为单质．
，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，请画出A的电子式为
或
．