Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（　　）
①0.2mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4N_A
②25℃、101kPa下，16g O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A
③将含0.1mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N_A
④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3N_A
⑤标准状况下，22.4L CHCl₃中含有的氯原子的数目为3N_A
⑥1.0L 1.0mo1•L^-1的NaAlO₂ 水溶液中含有的氧原子数为2N_A，含有AlO₂^-的数目为N_A
⑦常温常压下，3.6g H₂O中含有电子数为2N_A
⑧2.24LCO₂中含有的原子数为0.3N_A
⑨25℃时pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^一的数目为0.1N_A
⑩60g SiO₂晶体中含有硅氧键的数目为4N_A ．

• A． ①②③⑥
• B． ①②④⑤⑧
• C． ①②③④⑨
• D． ②④⑦⑩

Answer 1

分析 ①H₂O₂的分解为歧化反应；
②O₃和O₂均由氧原子构成；
③一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
④Fe溶于过量稀硝酸后变为+3价；
⑤标准状况下，CHCl₃为液态；
⑥NaAlO₂ 水溶液中除了偏铝酸钠外，水也含氧原子，且偏铝酸根为弱酸根；
⑦求出H₂O的物质的量，然后根据中水含10个电子来分析；
⑧CO₂所处的状态不明确；
⑨Ba（OH）₂溶液的体积不明确；
⑩求出60g SiO₂晶体的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键来分析．

解答 解：①H₂O₂的分解为歧化反应，1mol双氧水转移1mol电子，则0.2mol双氧水转移0.2N_A个电子，故错误；
②O₃和O₂均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子为1mol，即N_A个，故正确；
③一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.1N_A个，故错误；
④铁溶于过量硝酸后变为+3价，故1molFe电子转移数为3N_A，故正确；
⑤标准状况下，CHCl₃为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氯原子个数，故错误；
⑥NaAlO₂ 水溶液中除了偏铝酸钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数多于2N_A个，且偏铝酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中偏铝酸根的个数小于N_A个，故错误；
⑦3.6gH₂O的物质的量为0.2mol，而中水含10个电子，故0.2mol水中含2N_A个电子，故正确；
⑧CO₂所处的状态不明确，故其物质的量和原子个数无法计算，故错误；
⑨Ba（OH）₂溶液的体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故错误；
⑩60g SiO₂晶体的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，即含4N_A个，故正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．