Question

6．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后反应达到平衡，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，计算：
（1）用C表示的反应速率v（C）=0.25mol•L^-1•s^-1
（2）z=2
（3）B的转化率为75%
（4）C平衡时的物质的量为1mol．

Answer 1

分析 若2s后反应达到平衡，A的转化率为50%，可知转化的A为2mol×50%=1mol，v（A）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知z=2，则
       2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）
开始   2           2              0            0
转化   1          1.5            1             1
平衡   1          0.5             1            1
结合v=$\frac{△c}{△t}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%计算．

解答 解：若2s后反应达到平衡，A的转化率为50%，可知转化的A为2mol×50%=1mol，v（A）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知z=2，则
       2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）
开始   2           2              0            0
转化   1          1.5            1             1
平衡   1          0.5             1            1
（1）用C表示的反应速率v（C）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，故答案为：0.25；      
（2）由上述分析可知，z=2，故答案为：2；
（3）B的转化率为$\frac{1.5mol}{2mol}$×100%=75%，故答案为：75%；     
（4）由上述分析可知，C平衡时的物质的量为1mol，故答案为：1．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、各物质的量的关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率与化学计量数的关系确定z，题目难度不大．