题目内容

8．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（　　）
A．分子内共价键B．分子大小
C．分子间的作用力D．分子内共价键的键长

分析 干冰汽化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，以此解答该题．

解答 解：干冰汽化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键、化学性质无关．，分子大小以及共价键不变．
故选C．

点评 本题考查化学键类型的判断，为高频考点，题目难度不大，注意晶体的类型，分子间作用力和化学键的区别．

练习册系列答案
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18．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象
c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象
d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．
根据实验推断
（1）从a实验中可推断粉末中一定没有MnO4-、Fe3+离子；
（2）从b实验中可推断粉末中一定没有Al3+、NH4+离子；
（3）从c实验中可推断粉末中一定没有CO32-、S2-离子；
（4）从d实验中可推断粉末中必定含有Ba2+离子；
（5）综上所述，粉末中还可能含有Na+、NO3-离子．
19．下列关于SO2说法中，不正确的是（　　）
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物
16．能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）
A．H+、Fe3+、SO42-、I-B．Na+、NH4+、CO32-、NO3-
C．Ag+、K+、Cl-、SO42-D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
3．1，4-戊二烯和X是有机合成的基础原料，用下列方法可以合成F如图1．


（1）已知C与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烃．则X的结构简式为CH2=CH2，X在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为．
（2）①的反应类型是加成，F中所含官能团的名称是酯基．
（3）1，4-戊二烯最多共面的碳原子数为5，它的一种同分异构体为，该有机物的系统命名为3-甲基-1-丁炔．
（4）与B互为同分异构体的T是有机合成的中间体，它的核磁共振氢谱如图2所示．则T的结构简式为．
（5）反应②的化学方程式为，反应⑤生成物中除水外的无机物的化学式是SO2．
13．一定量的Mg和A1分别与足量的盐酸反应，两者生成的氢气的物质的量相等，则加入的Mg和A1的物质的量之比为多少？
20．下列溶液中Cl-数目与25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中的Cl-数目相等的是（　　）
A．50mL 0.15mol•L-1的BaCl2的溶液B．50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液
C．25mL 0.3mol•L-1的FeCl3溶液D．75mL 0.1mol•L-1的KCl溶液
14．在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L-1 降到0.8mol•L-1．已知反应开始时B的浓度是0.5mol•L-1．则：2min末B的浓度为0.1mol/L，C的物质的量为1.2mol．2min内的反应速率，V（A）=0.1mol•L-1min-1，V（C）=0.3mol•L-1min-1，B的转化率是80%．
15．一定质量的某金属${\;}_{Z}^{A}$X和足量的稀H2SO4反应，生成6.02×1022个${\;}_{Z}^{A}$Xn+，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子．
（1）求Z、n和A的值．
（2）写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式．

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