Question

10．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
（1）可使紫色石蕊溶液变红色，说明乙酸具有酸性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（2）实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有乙醇（填写名称）、浓硫酸和冰醋酸（CH₃COOH）．请写出该反应的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，
该反应的反应类型是酯化反应，右侧试管中导管不伸入液面下的原因是防止因A试管内液体受热不均匀而引起倒吸．

Answer 1

分析 （1）乙酸含官能团羧基，乙酸为弱酸，具有酸的通性；
（2）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，易被饱和碳酸钠溶液吸收，注意防止倒吸．

解答 解：（1）乙酸含官能团羧基，乙酸为弱酸，具有酸的通性，可使紫色石蕊变红，与碳酸钠反应的离子方程式为2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案为：红；酸；2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
（2）醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，故试管中加入试剂有乙醇，反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH $?_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O，为酯化反应，
乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，易被饱和碳酸钠溶液吸收，注意防止倒吸，
故答案为：乙醇； CH₃COOH+C₂H₅OH $?_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O；酯化反应；防止因A试管内液体受热不均匀而引起倒吸．

点评 本题考查了乙酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目较基础，注意乙酸的官能团为羧基，乙酸的性质酸性和酯化反应都是羧基所体现的．